Química II

Sistema  Un sistema es un conjunto de elementos con relaciones de interacción e interdependencia que le confieren entidad propia al formar un todo unificado. Entorno Una envoltura imaginaria encierra al sistema, y lo separa de sus inmediaciones (entorno); a esta se le conoce como frontera.   

Velocidad de Reacción  Es el cambio de concentración de reactivos a productos en un periodo de tiempo.  La  velocidad de reacción  se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo.  Formula: Factores que afectan la velocidad de reacción  Naturaleza de la reacción Concentración  Presión Temperatura  Solvente  Radiación Electromagnética e Intensidad de Luz  Catalizador 

Energía de reacción Variación de energía manifestada como calor. Esta representa el intercambio de energía entre el sistema reaccionan te y sus alrededores cuando ocurre la reacción. 

Reacciones Exotérmicas Son aquellas de las que se desprende energía en forma de calor y tiene una variación negativa en la entalpía. Reacciones Endotérmicas  La energía se absorbe al interior de la reacción enfriando al medio que la rodea y tiene una variación positiva en la entalpía.

Temperatura. Magnitud física que permite determinar la cantidad de energía térmica de un cuerpo.  Calor. Forma de energía que se transfiere entre dos cuerpos de diferentes temperaturas, donde la energía pasa del cuerpo de mayor temperatura al de menor.

Energía de Activación  La energía de activación es la cantidad de moléculas que chocan entre si para dar lugar a la reacción donde se transformaran los productos en reactivos.  La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química dada. La energía de activación se determina por medio de la siguiente ecuación. donde: {\displaystyle R}   es la constante de los gases ideales. {\displaystyle T}   es la temperatura. {\displaystyle k}   es la constante de reacción. 

Ruptura de Enlaces. Para que un enlace se rompa es necesario un aporte de energía, es decir, una reacción endotérmica. En Química se denomina heterólisis o ruptura heterolítica a la ruptura de un enlace químico de una molécula neutral que genera un catión y un anión. En este proceso, los dos electrones que constituyen el enlace son asignados al mismo fragmento.  {\displaystyle A:B\longrightarrow A^{+}+B^{-}}

Reacciones Químicas. Las reacciones químicas implican el rompimiento y formación de enlaces; en ellos existe energía potencial que se transforma en otro tipo de energía que puede ser química, eléctrica, mecánica, térmica, etc.